Apa ca solvent

Trimis la data: 2003-04-09 Materia: Chimie Nivel: Liceu Pagini: 8 Nota: / 10 Downloads: 23
Autor: Elena Stefanescu Dimensiune: 24kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Apa ca solvent
Protonul se deosebeşte de toţi ceilalţi ioni (cu excepţia particulelor α, He2+) prin aceea că este un simplu nucleu, fără înveliş de electroni. Raza sa este de aproximativ 10-13 cm, cu mult mai mică decât razele celorlalţi ioni, care sunt de ordinul 10-8 cm. Din cauza micimii lui, care determină un câmp foarte intens în jurul său, protonul nu poate exista liber, ci se combină cu orice pereche de electroni neparticipanţi ai atomilor, moleculelor sau ionilor care posedă asemenea electroni.

Apa ca solvent. Dizolvanţi apoşi
În cazul în care una din perechile acid-bază conjugate, ce constituie un sistem de tipul reprezentat în ecuaţia .Acid 1 + Bază 2.Bază 1 + Acid 2,

apare în proporţie mult mai mare decât cealaltă pereche acid-bază poate fi considerat solvent. O substanţă care se comportă faţa de acizi ca o bază şi faţa de baze ca acid este numită amfoteră sau amfiprotică. Unul dintre dizolvanţii cei mai utilizaţi este apa. De aceea vom examina întâi echilibrul protolitic al unui acid AH, în soluţie apoasă:
AH + H2O A- + H3O+

Apa ca solvent.Aplicând legea maselor se obţine:
Cum soluţia este diluată, adică [A-], [AH], [H3O+] au valori foarte mici, concentraţia apei de la numitorul ecuaţiei este 1 este constantă (cca. 55,5 moli/l ). De aceea ea se include în constanta de echilibru, obţinându-se:

Apa ca solvent
Mărimea ka este constanta de aciditate a acidului AH şi reprezintă o măsură a tăriei acidului AH, în soluţie apoasă.
Aplicând legea maselor ecuaţiei

H2O + H2O H3O+ + HO- se obţine constanta de aciditate a apei:
După cum se vede, apa este un acid foarte slab. Incluzând, din acelaşi motiv ca mai sus, concentraţia [H2O] în constantă, se obţine constanta de autoprotolizăsau produsul ionic al apei:

kω= [H3O+][HO-]= kω x55,5= 1,0x10-14 (la 250 )

Aplicând legea maselor la reacţia de protoliză a unei baze, de exemplu: NH3+H2O = NH4+ + HO-
Se obţine constanta de bazicitate :

Constanta kb este o măsură a tăriei unei baze, în acelaşi mod ca mărimea ka, în cazul unui acid. Unităţile uzuale ale constantelor de echilibru protolitic sunt moli/l. Cele trei constante de echilibru, menţionate mai sus, sunt legate prin relaţia: ka · kb = kω

în care ka şi kb se referă la perechea acid-bază conjugată. Protonul se deosebeşte de toţi ceilalţi ioni (cu excepţia particulelor α, He2+) prin aceea că este un simplu nucleu, fără înveliş de electroni. Raza sa este de aproximativ 10-13 cm, cu mult mai mică decât razele celorlalţi ioni, care sunt de ordinul 10-8 cm.

  • pag. 1
  • pag. 2
  • pag. 3
  • pag. 4
  • pag. 5
  • pag. 6
  • pag. 7
  • pag. 8

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

Referat.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat politica de confidentialitate pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles