Atomul, paturi electronice, ale atomilor sistemului periodic

Trimis la data: 2006-01-18 Materia: Fizica Nivel: Facultate Pagini: 4 Nota: / 10 Downloads: 19
Autor: Dragos Dimensiune: 10kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Modul de asezare al electronilor intr-un atom poarta poarta numele de configuratie electronica . Starile stationare ale electronului in atom sunt caracterizate prin 4 numere cuantice (numar principal N , numar cuantic orbital l, numar cuantic magnetic m , numar cuantic de spin ms) si orice combinaţie a acestor numere indica o anumita stare a electronului .

Multimea starilor posibile se ordoneaza prin gruparea lor in paturi si subpaturi.Toti electronii care se gasec in stari cu acelasi numar cuantic principal n, sunt considerati ca fiind parte dintr-o patura electronica

Pentru aceeasi valoare a numarului cuantic principal , starile electronilor caracterizate prin diferite valori ale numarului cuantic orbital l formeaza subpaturile electronice.

Pentru a da o denumire prescurtata a paturile se utilizeaza urmatoarele simboluri – paturile principale su numesc k(n=1) , L(n=2) , M(n=3) etc. subpaturile caracterizate prin numarul orbital l se numesc s(l=0) ; p(l=1) ; d(l=2) , f(l=3) etc.

Configuratia electronica se poate determina daca se tine seama de urmatoarele doua principii:
1. principiul lui Pauli intr-un atom sau sistem atomic nu poate exista decat un singur electron caracterizat de acelasi grup de 4 numere cuantice n, l , m , si ms.
2. Un sistem de particule este stabil atunci cand energia sa este minima.

Principiul lui Pauli este un acord cu cerintele mecanicii cuantice moderne si are o importanta deosebita inteoria atomilor cu mai multi electroni pentru fundamentarea teoretica a sistemelor periodic al elementelor. Numarul electronilor care au acelasi numar cuantic n si l se obtin stiind ca pentru o valoare a numarului cuantic l .

Rezulta astfel ca numarul electronilor care au aceleasi numere cuantice n si l, numiti electroni echivalenti, este egal cu 2 (2l+1) facand l=0L1,2…se obtine numarul electronilor s (in numar de 2) s (in numar de 6) d ( in numar de 10) care pot intra intr-o anumita patura electronica a moleculei.

Se admite ca toti electronii care au acelasi numar cuantici principal n, se afla in medie la aceeasi distanta de nucleu si deci acesti electroni interactioneaza cu acelasi camp electric adica au in medie aceeasi energie . numarul maxim de electroni cu acelasi numar cuantic principal va fi:
2[1+3+5+…..+(2n-1)] = 2n2.

Aceeasi electroni ocupa o patura electronica sau strat electronic, paturile se noteaza cu litere mari astfel :
n=1,2,3,4,5…..
k,L,M,N,O

Atomii reprezinta sisteme stabile si cum orice sistem stabil se afla in starea de energie minima, ar rezulta ca toti electronii dintr-un aton ar trebui sa se gaseasca in starea cu numarul cuantic principal n-1.

O asemenea structura este incompatibila cu periodicitatea cu periodicitatea proprietatilor atomice si cu principiul lui Pauli. Energia electronilor care se afla pe o patura determinata depinde de asemenea si de numarul cuantic orbital l , intr-o masura mai mica decat de numarul n. Despre electronii care fac parte din aceeasi patura si sunt caracterizati de o anumita valoare a lui l se spune ca formeaza o natura electronica sau substrat electronic.

Toti electronii dintr-o subpatura cu aceeasi energie deoarece diferenta energiei de numerele cuantice m si ms este mica. Subpaturile si paturile care contin numarul maxim de electroni (2n2) se numesc complete (induse sau ocupate). Fiecare subpatura completa se caracterizeaza printr-o distributie sfericasimetrica a sarcinii electrice , iar momentele totale orbitale si de spin ale electronilor sunt nule.

  • pag. 1
  • pag. 2
  • pag. 3
  • pag. 4

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

Referat.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat politica de confidentialitate pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles