Echilibrul chimic

Trimis la data: 2002-12-08 Materia: Chimie Nivel: Liceu Pagini: 2 Nota: / 10 Downloads: 8903
Autor: Diana Armeanu Dimensiune: 5kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Echilibrul chimic
Multe reactii chimice , probabil toate reactiile chimice pot decurge in ambele sensuri;in anumite conditii reactantii se transforma in produsi;in conditii diferite produsii reactioneaza regenerand substantele initiale .cu alte cuvinte toate reactiile sunt reversibile. Se considera , de exemplu reactia dintre hidrogen si iod. Daca luam cate un mol din aceste substante si incalzim amestecul lor intr-un recipient inchis, la o temperatura intre 300 si 500, se formeaza acid iodhidric: H2 + I2 2HI.

Echilibrul chimic
Un sistem ,adica un ansamblu de substante care reactioneaza sau nu intre ele se afla intr-o stare de echilibru daca temperatura este aceeasi in toate punctele sistemului, presiunea este constanta, iar compozitia sistemului nu variaza in timp.

Echilibrul chimic
Clasificarea echilibrelor chimice in functie de natura proceselor care conduc la starea de echilibru: Echlibrul fizic este sistemul in care substantele ce intra in compozitia lui nu pot reactiona intre ele in conditiile date. Echlibrul chimic este sistemul in care ubstantele care intra in compozitia lui pot reactiona intre ele in conditiile date.

Exemple de echilibre chimice
reactia de sinteza a amoniacului
H2 +3 H2 (2NH3
-oxidarea dioxidului de sulf la trioxid de sulf
2SO2 + O2 ( 2SO3

Echilibrul chimic este starea in care un sitem fizic sau chimic are o compozitie constanta la o temperatura si presiune data. Starea de echlibru nu trebuie inteleasa insa ca o stare lipsita de procese sau transformari ci ca o stare in care procesele opuse se desfasoara cu viteze egale. Factori care influenteaza echlibrul chimic:
-temperatura
-concentratia
-presiunea

Echilibrul chimic
REACTII REVERSIBILE
Multe reactii chimice , probabil toate reactiile chimice pot decurge in ambele sensuri; in anumite conditii reactantii se transforma in produsi; in conditii diferite produsii reactioneaza regenerand substantele initiale. cu alte cuvinte toate reactiile sunt reversibile.
Se considera , de exemplu reactia dintre hidrogen si iod. Daca luam cate un mol din aceste substante si incalzim amestecul lor intr-un recipient inchis, la o temperatura intre 300 si 500, se formeaza acid iodhidric:
H2 + I2 ( 2HI

Reactia nu este insa completa. O parte din reactanti raman necombinati , oricat de mult am prelungi incalzirea .In vasul de reactie gasim un amstec de H ,I ,HI. Pronim acum de la acid iodhidric pur, pe care il incalzim in acelasi recipient inchis, la aceeasi temperatura ca in prima experienta. Rae loc o disociere a acidului iodhidric in elemente.
2HI ( H2 + I2

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

Referat.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat politica de confidentialitate pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles