Electroliza

Trimis la data: 2004-01-25 Materia: Fizica Nivel: Liceu Pagini: 8 Nota: / 10 Downloads: 8196
Autor: Valentin Pavel Dimensiune: 9kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Existenta ionilor in solutie de electrolit explica cauza diferentei intre conductibilitatea electronica (metalica) si conductibilitatea electrolitica (ionica). In metal, trecerea curentului electric inseamna un flux de electroni spre polul pozitiv al sursei de curent. In cristalele de metal exista benzi de energie ocupate partial de electroni “liberi”.

ELECTROLIZA

Conductibilitate electronica si conductibilitate electrolitica.

Existenta ionilor in solutie de electrolit explica cauza diferentei
intre conductibilitatea electronica (metalica) si conductibilitatea
electrolitica (ionica).

In metal, trecerea curentului electric inseamna un flux de electroni
spre polul pozitiv al sursei de curent. In cristalele de metal exista
benzi de energie ocupate partial de electroni "liberi". Cand se aplica
metalului o tensiune electrica, acesti electroni sunt promovati in
nivele ceva mai inalte, neocupate; ei se pot misca apoi liberi de la
un atom la altul formand un flux de electroni. Fiecare din asemenea
electron indepartat de la un capat al metalului este inlocuit cu un
electron care intra la celalalt capat. Ceilalti elctroni din atom
raman alaturi de nucleele atomilor si nu participa la migrare in camp
electric. Prin urmare, trecerea curentului electric prin conductoarele
metalice nu este insotita, practic, de o deplasare de masa. Ea poate
continua la infinit fara sa se produca o modificare observabila de
masa.

Daca se foloseste o celula electrolitica formata din doi electrozi
cufundati intr-o solutie de electrolit si legati de o sursa de forta
electromotoare, se inchide de asemenea un circuit electric. La
aplicarea unei tensiuni electrice, intre electrozi se formeaza un camp
electric; miscarea, pana atunci dezordonata, se transforma in miscare
dirijata. Aceasta miscare orientata se numeste migrare.

Ionii pozitivi migreaza in directia electrodului negativ(catodul) si
ionii negativi in directia electrodului pozitiv(anodul). Ionii
incarcati pozitiv fiind atrasii de catod se numesc anioni. Prin
urmare, trecerea curentului electric printr-un electrolit este
insotita de deplasarea de materie. Aceasta deplasare de materie este
insotita de variatii de concentrati si deci prin separare de substanta
la punctele de intrere si de iesire a curentului electric in,
respectiv din, solutia electrolitului. Procesul este o electroliza.

Forta electromotoare aplica, pe langa dirijarea in solutie a ionilor
spre electrozii respectivi, produce o miscare a electronilor de la
anod la catod, prin circuitul exterior al celulei.

Pentru continuitatea intre circuitul ionic (din solutie) si cel
electronic (care inchide circuitul celulei de electroliza) trebuie
indeplinita conditia: cantitatea de electricitate transportata de
electroni sa fie egala cu cea transportata de ionii din solutie, adica
numarul de electoni cedati anodului sa fie egal cu numarul de electoni
acceptati de catod. Se intelege, deci, ca trecerea curentului electric
printr-o solutie este posibila atat timp cai exista ioni liberi in
solutie.

Deci, pe cand la metale, singurele particule mobile sunt electronii
(negativi), in solutiile de electroliti sint prezenti atat ioni
negativi (anioni) cat si ioni pozitivi (cationi). Miscarea unei
sarcini pozitive intr-un sens are acelasi rol la conducerea unui
curent electric ca si miscarea unei sarcini negative in sens opus.
Dar, pe cand in metal, purtatori de sarcina au un singur semn, in
solutiile de electroliti ei au semne opuse.

Legile lui Faraday. La trecerea curentului electric printr-un
electrolit, adica in timpul electrolizei, au loc cele doua procese
distincte:

* transportul curentului electric de catre ioni;
* reactile chimice care se produc la electrozi;

Pe baza experimentala, M. Faraday (1832-1833) a observat ca exista o
relatie intre cantitatea de electricitate care trece printr-un
electrolit si cantitatea de substanta transformata prin electroliza.
Aceste observatii l-au condus la enuntarea legilor electrolizei sau
legilor lui Faraday.

Dupa prima lege: cantitatea de substanta transformata la electrod este
proportionala cu cantitatea care trece prin electrolit. Deci:

m= kIt= kQ

unde m reprezinta cantitatea de substanta transformata la electroliza,
in g ; I- intensitatea curentului, in A; t- timpul de electroliza, in
s; k- o constanta de proportionalitate; Q- cantitatea de curent care
trece prin electrolit.

Pentru verificarea experimentala a acestei legi, se trece un curent
electric prin mai multe celule electrolitice care sunt legate in serie
si care contin acelasi electrolit. Se poate constata ca in fiecare
celula electrolitica cantitateade electrolit descompus este aceeasi
prentru aceeasi durata de electroliza. Daca se dubleaza durata de
electroliza (sau intensitatea de curent) cantitatea de electrolit
descompusa este dublata.

Dupa a doua lege: cantitatile de substanta diferite, transformate la
electrozi de aceiasi cantitate de electricitate, sant proportionale cu
echivalentii lor chimici.

La determinarea cantitati de curent necesara pentru 1 echivalent-gram
se tine seama de descarcarea unui ion monovalent necesita un electron,
a carui sarcina este:

4,8020^.10^-10 u.e.s.C.G.S.=1,602^.10^19 As (amperi-secunda)=1C
(columb), si ca 1 echivalent-gram reprezinta N (numarul lui Avogadro)
ioni monovalenti. Deci sarcina totala a acestor ioni este:

eN =(1,602^.10^-19 As)(6,023^.10^-23 val-1)=

=96494 As . val-1=96494 C^. val-1 "

"26,8 Ah.val-1

Aceasta cantitate de electricitate se numeste un faraday si are simbol
F. Deci un faraday reprezinta cantitatea de electricitate necesara
pentru a transforma la electroliza un echivalent-gram dintr-o
substanta.

De exemplu, pentru ca la electroliza acidului clorhidric sa se puna in
libertate 1 atom-gram de hidrogen este necesar 1F, pentru 2 atomi-gram
de hidrogen sant necesari 2F, pentru 3 atomi-gram sant necesari 3F
etc. Tot asa, pentru ca la electroliza unei soluti de clorura de
curpu(II) sa se puna in libertate 1 atom-gram de cupru sant necesari
2F, pentru 2 atomi-gram de cupru sant necesari 4F etc.

Importanta electrolizei. Prin electroliza se obtin maimulte produse
chimice importante: hidroxidul de sodiu rezulta prin electroliza unei
soluti apoase de clorura de sodiu odata cu clorul si hidrogenul; tot
pe cale electronica se prepara hipocloritii de potasiu si de sodiu
(KClO[3], NaClO[3]), permanganatul de potasiu (KmnO[4]); prin
descompunerea electrolitica a apei se obtin cantitati mari de oxigen
si hidrogen etc.

In metalurgie se aplica electroliza pentru extragerea unor metale din
compusi, de exemplu Na, Al, sau la rafinarea Cu, Zn, Pb etc.

BIBLEOGRAFIE

E. BERAL, E.BERAL, M.ZAPAN

CHIMIE ANORGANICA

EDITURA TEHNICA, BUCURESTI 1977

REFERAT

TEMA: ELECTROLIZA

ELEV: LAZAU ANCA

CLASA: X-B

Powered by [1]http://www.referat.ro/

cel mai complet site cu referate



References

1. http://www.referat.ro/

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Filmele zilei
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10 Bacalaureat 2019 Vezi subiectele examenului de Bacalaureat din 2019 Evaluare Nationala 2019 Ultimele informatii despre evaluare nationala
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

Referat.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat politica de confidentialitate pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles