Fluorul

Fluorul
Proprietati chimice
In molecula de fluor, cei doi atomi sunt uniti printr-o legatura simpla de doi electroni sau o legatura “sigma” . Fluorul este si cel mai reactiv dintre toate nemetalele, deoarece are raza atomica mica si prin aceasta el manifesta o puternica tendinta sa accepte electroni. Reactivitatea mare a moleculei se datoreste in primul rand energiei de legatura, care permite o rupere usoara a moleculei de fluor, in atomi de fluor, si in al doilea rand faptului ca fluorul este cel mai electronegativ dintre halogeni si dintre toate celelalte nemetale. Se combina direct cu toate elementele, cu exceptia oxigenului si azotului; cu aceste elemente se combina indirect.

Fluorul
Fluorita si alte minerale cu Fluor
Din clasa fluoritelor fac parte fluorita- CaF2, care contine 48,8% F si 51,2% Ca si criolitul – Na3AlF6 . Varietatile galbene contin si Cl, sub forma unui amestec izomorf. Ca impuritati mai poate contine Fe2O3, pamanturi rare, uneori U si He. Proprietatea de a fi fluorescenta (numire care vine de la Fluorita) prin incalzire (termoluminiscenta) sau sub actiunea razelor ultraviolete se datoreste impuritatilor sau unor cauze structurale.

Fluorul
Fluorita se prezinta de obicei sub forma unor cristale cubice verzi, violete , galbui , negre-violete, sau chiar incolore. Prin incalzire culoarea dispare , dar revine dupa ce a fost expusa la raze Roentgen. Cristalele incolore devin violete sub actiunea vaporilor de calciu metalic si a descarcarilor electrice, ceea ce pare a dovedi ca, in unele cazuri, culoarea se datoreste atomilor neutri de calciu din reteaua cristalina .

Fluorul. Utilizari
Cu toate ca Fluorul a fost obtinut prin electroliza inca acum 70 de ani , utilizarile lui erau foarte restranse. In prezent cea mai mare parte din productie de fluorita (70%) se utilizeaza in metalurgie, ca fondant. In baia electrilitica pentru obtinerea aluminiului se introduce un amestec de alumina (Al2O3), fluorita si criolit, care scade punctul de topire de la 2020 grade Celsius – cat are alumina – la 950 grade Celsius. Acidul fluorhidric, se foloseste la gravarea pe sticla, precum si la prepararea apei oxigenate din peroxid de sodiu. Pentru obtinerea unei tone de acid fluorhidric sunt necesare 2,2 tone de fluorita.

Fluorul
Industria optica intrebuinteaza varietatile incolore si transparente de fluorita, pentru fabricarea unor lentile cu ajutorul carora se elimina aberatia sferica si cromatica a obiectivelor microscoapelor . Aceste varietati de fluorina sunt foarte cautate si valoroase. In ultimii ani, intrebuintarile fluorului au crescut foarte mult, datorita utilizarii lui la fluorurarea hidrocarburilor utilizate ca lubrifiant la temperaturi inalte, precum si faptului ca, introdus in doze foarte mici in apa potabila in locul clorului , ca agent de sterilizare, el impiedica formarea cariilor dentare, intucat intra in compozitia emailului de pe dinti. Se foloseste, de asemena la fabricarea unor materiale plastice intrebuintate in industria chimica, imprimandu-le rezistente mari la coroziune.