Interactiuni intermoleculare

Trimis la data: 2010-06-30 Materia: Biologie Nivel: Liceu Pagini: 3 Nota: / 10 Downloads: 692
Autor: Bogdan Niculescu Dimensiune: 14kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Legatura ionic si legatura covalenta sunt legaturi chimice puternice .Ele se stabilesc intre atomiprin intermediul electronilor de valenta si influenteaza principalele proprietati fizice si chimice ale substantelor.rnIntre moleculele substantelorse stabilesc interactiuni slabe,de natura fizica,numite interactiuni intermoleculare.Ele influenteaza proprietatile fizice ale substantelor moleculare si sunt modificate prin dizolvarea sau schimbarii de agregare.rn

Cea mai puternica interactiune intermoleculara este legatura de hidrogen.Legatura de hydrogen consta in atractia electrostatica care se stabileste intre nucleul atomului de hydrogen partial dezgolit de elctroni si o pereche de electroni neparticipanti la legatura de la un atom puternic electronegative si cu raza mica. rnrnConditia formarii unei legaturi de hydrogen puternice este ca legatura H-X sa fie puternic polara ,iar acest aspect se realizeaza daca elemental X este

F,O,N.Molecula de apa ,legatura covalenta H-O este puternic polara,atomul de hydrogen fiind puternic atragator de electroni.Apa are un punct ridicat de fierbere.rnrnIn apa solida(gheatza) se gaseste un numar de legaturi de hydrogen aproape dublu decat in apa lichida.Fiecare molecula de apa din gheata este unita de alte patru molecule vecine prin patru legaturi de hydrogen.

Doua legaturi de hydrogen sunt realizate prin intermediul atomilor de hydrogen,iar celelalte doua prin intermediul perechilor de electroni de l atomul de oxygen.rnrnAstfel fiecare atom de oxygen este inconjurat tetraedric de alti patru atomi de oxygen.Din cauza acestuia aranjamental moleculelor de apa ,gheata are structura afanata cu geometrie hexagonala.Realizarea nr dublu de legaturi de hydrogen incepe de la temperature de +4 grade .

Moleculele de apa incep sa se distanteze intre ele si sa se aranjeze astfel incat sa permita realizarea celor patru legaturi de hydrogen pentru fiecare rnrnmolecula de apa.Din aceasta cauza pe masura ce temperatura scade intre+4 si 0 grade volumul apei se mareste treptat.De aceea gheata are densitatea mai mica decat a apei si pluteste easupra apei.Apa cu temperatura de +4 grade are densitatea cea mai mare.Aceasta structura explica si punctual de topire ridicat al apei.

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Filmele zilei
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10 Bacalaureat 2019 Vezi subiectele examenului de Bacalaureat din 2019 Evaluare Nationala 2019 Ultimele informatii despre evaluare nationala
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

Referat.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat politica de confidentialitate pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles