Legatura ionica

Trimis la data: 2011-08-29 Materia: Chimie Nivel: Facultate Pagini: n/a Nota: / 10 Downloads: 778
Autor: Ignat Lidia Dimensiune: 61kb Voturi: Tipul fisierelor: ppt Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Legatura ionica este definita ca fiind atractia electrostatica dintre ioni cu sarcini opuse. Se formeaza prin transferul de electroni dintre metale si nemetale. Astfel, elementele din grupele I si a II-a principala, avand mai putini electroni pe ultimul strat ii cedeaza cu usurinta transformandu-se in ioni pozitiv, in timp ce elementele din grupa a -VI-a, respectiv a VII-a principala accepta aceesti electroni formand ioni negativi. Se formeza astfel o molecula a carei legatura ionica se bazeaza pe atractia electrostatica exercitata intre atomii ionizati pozitiv sau negativ. Compusii ionici formati sunt electroneutri, suma sarcinilor pozitive fiind egala cu suma sarcinilor negative dintr-o cantitate data de compus ionic.
Raporteaza o eroare

In starea solida, compusii ionici formeaza retele ionice, astfel ionii pozitivi alterneaza cu ionii negativi,ocupand pozitii bine determinate si intre ioni se exercita forte de atractie electrostatice.De exemplu, clorura de sodiu, cristalizeaza in retea cubica, in care fiecare ion de Na+ interactioneaza electrostatic cu un numar de 6 ioni de Cl-, situati in imediata apropiere. In mod similar, fiecare ion de Cl- este inconjurat de ioni de Na+ . In ansamblu, cristalul de NaCl este neutru din punct de vedere electric, deoarece raportul dintre numarul ionilor cu sarcini de semn contrar este de 1:1.

Legatura ionica nu este orientata in spatiu, fortele de atractie electrostatica actioneaza in toate directiile si se formeaza un macroagregat ionic.Proprietatile substantelor ionice starea de agregare - in conditii normale de temperatura, substantele ionice sunt solide, cristalizate;punctele de topire si de fierbere ale compusilor ionici au valori mari, deoarece legatura ionica este o legatura puternica. Punctul de topire este influentat de dimensiunile atomilor si de marimea sarcinii ionului pozitiv (tabel 1).

Solubilitate - substantele ionice sunt solubile numai in solventi polari (energie de retea mare);proprietati mecanice - cristalele ionice sunt casante, ca urmare a deplasarii "straturilor" cu ioni pozitivi si negativi in alternanta, astfel ca ioni cu aceea si sarcina ajung in contact, se resping si cristalul se sparge proprietati electrice - cristalele ionice nu conduc curentul electric in stare solida, deoarece ionii ocupa pozitii fixe in reteaua cristalina.

Ionii sunt mentinuti in aceste pozitii datorita legaturii ionice puternice. In stare lichida sau in solutie, ionii devin mobili, iar sub actiunea unei diferente de potential, ionii se pot deplasa spre electrozi, facand posibila trecerea curentului electric. Substantele care permit trecerea curentului electric prin solutie sau topitura poarta numele de electroliti.

Proprietati magnetice - au un moment de dipol (μ) permanent si cu valori mari (μ>50), care determina o polarizare puternica.Astfel, punctele de topire ale compusilor ionici sunt cu atat mai mari cu cat raza ionilor este mai mica (NaF > NaCl >NaBr > NaI) si creste cu sarcina ionului pozitiv (NaF < MgF2 < AlF3).

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Filmele zilei
 
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10 Bacalaureat 2012 Vezi subiectele examenului de Bacalaureat din 2012 Rezultate Bacalaureat 2012 Aici se vor afisa rezultatele examenului de Bacalaureat 2012
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.