Legatura metalica ppt

Trimis la data: 2011-08-29 Materia: Chimie Nivel: Facultate Pagini: n/a Nota: / 10 Downloads: 19
Autor: Ignat Lidia Dimensiune: 278kb Voturi: Tipul fisierelor: ppt Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Dupa configuratia electronica, metalele sunt:tipice, componente ale blocului sp, fiind cuprinse in grupele principale ale sistemului periodic;tranzitionale componente ale blocurilor d si f, cuprinse in grupele secundare ale sistemului periodic.Legatura metalica apare numai intre atomii metalelor in stare solida sau lichida si se caracterizeaza prin libera circulatie a electronilor de valenta in benzile de valenta.
Raporteaza o eroare

In cristalul metalic atomii se afla la distante mici unii de altii, de aceea orbitalii stratului de valenta se intrepatrund nu mai apartin unui atom sau unei perechi de atomi, ci devin comuni tuturor atomilor, se contopesc dand nastere unor orbitali extinsi pe tot cristalul metallic, formand retele metalice.Structura atomului de sodiu si a sodiului metalic sunt identice pentru primii 10 electroni. Diferenta dintre atomii liberi si atomii legati metalic apare in stratul de valenta 3s. Stratul de valenta din sodiu metalic este compus din n nivele energetice, foarte apropiate unele de altele si extinse pe intreg cristalul. Totalitatea acestor niveluri de energie formeaza banda de valenta.

Conform principiului excluderii a lui Pauli in stare fundamentala la 0 K fiecare nivel energetic din banda de valenta este ocupat de doi electroni. Astfel, jumatate din banda de valenta este ocupata de electroni, cealalta jumatate de energie mai inalta fiind libera. Zona de energie inalta neocupata se numeste banda de conductie.La temperaturi mai mari de 0 K electronii trec din banda de valenta in banda de conductie, asigurand conducerea curentului electric in metal.

In cazul metalelor tranzitionale banda de valenta este mai larga datorita intrepatrunderea orbitalilor de tip d si cei de tip s din stratul de valenta. Cu cat banda de valenta este mai larga cu atat legatura metalica este mai puternica intre atomi, metalul este mai dur si mai rezistent la solicitarile metalice.

Coeziunea mare a metalelor este explicata de catre L.Pauling prin existenta valentei metalice, care este cuprinsa intre 1 si 6. Valenta metalica este reprezentata de numarul electronilor care participa la formarea legaturii metalice. Pentru elementele cu Z = 19 - 31 valenta metalica este reprezentata de cifra scrisa deasupra fiecarui element. Prin urmare, numarul maxim de legaturi metalice este format de metalele tranzitionale cu coeziune maxima din grupele VI b, VII b si VIII b.

Conform principiului excluderii a lui Pauli in stare fundamentala la 0 K fiecare nivel energetic din banda de valenta este ocupat de doi electroni. Astfel, jumatate din banda de valenta este ocupata de electroni, cealalta jumatate de energie mai inalta fiind libera. Zona de energie inalta neocupata se numeste banda de conductie.

La temperaturi mai mari de 0 K electronii trec din banda de valenta in banda de conductie, asigurand conducerea curentului electric in metal.In cazul metalelor tranzitionale banda de valenta este mai larga datorita intrepatrunderea orbitalilor de tip d si cei de tip s din stratul de valenta. Cu cat banda de valenta este mai larga cu atat legatura metalica este mai puternica intre atomi, metalul este mai dur si mai rezistent la solicitarile metalice.

Coeziunea mare a metalelor este explicata de catre L.Pauling prin existenta valentei metalice, care este cuprinsa intre 1 si 6. Valenta metalica este reprezentata de numarul electronilor care participa la formarea legaturii metalice. Pentru elementele cu Z = 19 - 31 valenta metalica este reprezentata de cifra scrisa deasupra fiecarui element. Prin urmare, numarul maxim de legaturi metalice este format de metalele tranzitionale cu coeziune maxima din grupele VI b, VII b si VIII b.

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Filmele zilei
 
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10 Bacalaureat 2012 Vezi subiectele examenului de Bacalaureat din 2012 Rezultate Bacalaureat 2012 Aici se vor afisa rezultatele examenului de Bacalaureat 2012
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.