Legaturi chimice

Trimis la data: 2002-09-29 Materia: Chimie Nivel: Liceu Pagini: 7 Nota: / 10 Downloads: 13551
Autor: Diana Sorescu Dimensiune: 14kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Legaturi chimice
Prin transformări chimice,atomii au posibilitatea de a ajunge într-o stare de energie minimă.În reacţiile chimice,între atomi se stabilesc anumite forţe,numite legături chimice.Acestea se clasifică în: ionice,covalente şi metalice.Care este originea şi natura forţelor ce se manifestă în substanţe? Primul răspuns la această întrebare a fost dat de teoria electronică a legăturii chimice, elaborată de către G.N.Lewis şi W.Kossel,în 1916.Conform acestei teorii,legăturile chimice se realizează cu participarea electronilor din învelişul exterior al atomilor, numiţi electroni de valenţă.

Legaturi chimice
Cauza formării legăturilor chimice o constituie tendinţa generală a atomilor de a ajunge într-o stare de energie minimă prin realizarea unei structuri electronice stabile pe ultimul strat,corespunzătoare gazului inert cel mai apropiat în tabelul periodic.

Gazele inerte au configuraţie de octet pe stratul exterior (excepţie face heliul,care are configuraţie de dublet), care le conferă inerţie chimică.

Legaturi chimice
De aici a rezultat regula octetului,care prevede că atomii tind să îşi realizeze o configuraţie de maximum 8 electroni a ultimului strat (regulă riguros valabilă doar pentru elementele din perioada a 2-a).Atomii pot ajunge la configuraţii electronice stabile prin cedare,acceptare sau punere în comun de electroni în reacţii cu alţi atomi când se formează legături chimice.

Legaturi chimice. LEGĂTURA IONICĂ
Legătura ionică se realizează pe baza transferului de electroni de la atomii elementului cu caracter chimic metalic la atomii elementului cu caracter chimic ne- metalic şi a interacţiei electrostatice între ionii formaţi.Tăria legăturii ionice este dată de punctul de topire al substanţei ionice.

Legaturi chimice
Temperatura la care un corp trece din stare solidă în stare lichidă se numeşte punct de topire (p.t.). Elementele carbon (C) şi wolfram (W) au cele mai ridicate puncte de topire, pe când elementele din grupa I au puncte de topire scăzute.Cele mai scăzute puncte de topire le au gazele rare.

Legaturi chimice
Valoarea punctului de topire este determinată de interacţia care se stabileşte între nucleul unui atom şi învelişul electronic al altui atom vecin. Aranjamentele de atomi sau de ioni,care asigură starea solidă,sunt stabile, greu de distrus;va fi necesară o energie mare pentru a se topi.Aceste elemente au,în general, puncte de topire ridicate.

Compuşii ionici sunt formaţi din ioni de semn contrar conţinuţi în rapoarte de numere întregi,astfel ca suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului.

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Filmele zilei
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10 Bacalaureat 2019 Vezi subiectele examenului de Bacalaureat din 2019 Evaluare Nationala 2019 Ultimele informatii despre evaluare nationala
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

Referat.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat politica de confidentialitate pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles