Notiuni de baza in chimie

Trimis la data: 2005-04-21 Materia: Chimie Nivel: Liceu Pagini: 14 Nota: / 10 Downloads: 16
Autor: Nico Sorescu Dimensiune: 68kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Notiuni de baza in chimie
Atom: cea mai mică particulă de substanţă, indivizibilă prin procedee chimice obişnuite, divizibilă prin procedee fizice. Este alcătuit din nucleu în jurul căruia se rotesc electroni.Număr atomic Z (numărul de ordine): numărul protonilor din nucleu = numărul electronilor.
Raporteaza o eroare

Notiuni de baza in chimie
Număr de masă A: suma numărului de protoni şi neutroni din nucleu. Numărul de neutroni se calculează din relaţia N=A-Z, unde N – numărul de neutroni. Element chimic: specia de atomi cu acelaşi număr atomic Z. Izotopi: specii de atomi cu acelaşi număr atomic Z (acelaşi număr de protoni) şi cu număr de masă diferit (număr diferit de neutroni).

Notiuni de baza in chimie
Masa atomică relativă: un număr care indică de câte ori masa unui atom este mai mare decât a 12-a parte din masa izotopului
Înveliş electronic: alcătuit din straturi, substraturi şi orbitali moleculari pe care se rotesc electronii în jurul nucleului; numărul maxim de electroni dintr-un strat se calculează cu relaţia N=2n2.
Legătura chimică uneşte două sau mai multe elemente chimice. Poate fi: legătură covalentă polară şi nepolară, legătură ionică, legătură metalică, legătură coordinativă şi legătură de hidrogen.

Notiuni de baza in chimie
Legătură covalentă nepolară este caracteristică pentru nemetale, se formează pe baza punerii în comun a perechilor de electroni (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, CH4). Exemplificăm formarea moleculelor de hidrogen şi oxigen:
H• + •H=H : H – unde perechea de electroni aparţine ambilor atomi şi poate fi înlocuită printr-o liniuţă care reprezintă valenţa atomului dat:
H:H H–H
Atomii de oxigen au câte doi electroni necuplaţi, de aceea, pentru a avea configuraţia unui gaz inert, mai are nevoie de încă doi electroni. Valenţa atomului de oxigen este egală cu 2.
•O• + •O• = O::O sau O::O O=O

Legătura covalentă polară se realizează între două elemente diferite, ce au electronegativitate apropiată, unde perechea de electroni este deplasată spre elementul cu electronegativitate mai mare (HCl – clorură de hidrogen, H2O, H2S, CO etc.). De exemplu, la formarea legăturii în clorura de hidrogen (HCl): H• + •Cl = H+:Cl, după cum observăm, densitatea electronică este deplasată spre atomul de clor, încărcându-l parţial cu sarcină negativă.

Legătura ionică se realizează între metale tipice (metale alcaline şi alcalino-pământoase) şi nemetale tipice (halogenii şi atomul de oxigen), prin cedare şi adiţionare de electroni.Na• + •Cl = Na+:Cl-, după cum observăm, atomul de clor adiţionează un electron încărcându-se cu gradul de oxidare –1, iar atomul de sodiu cedează un electron şi are gradul de oxidare +1.

Legătura metalică este caracteristică metalelor, care au câte unu, doi sau trei electroni pe nivelul energetic exterior şi au nevoie de mulţi electroni pentru a forma configuraţia unui gaz inert, de aceea legătura se formează prin punerea în comun a electronilor de valenţă (electronii de pe nivelul energetic exterior).

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Filmele zilei
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10 Bacalaureat 2012 Vezi subiectele examenului de Bacalaureat din 2012 Rezultate Bacalaureat 2012 Aici se vor afisa rezultatele examenului de Bacalaureat 2012
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.