Pila electrica

Trimis la data: 2003-03-14 Materia: Fizica Nivel: Liceu Pagini: 5 Nota: / 10 Downloads: 8973
Autor: Damian c. Dimensiune: 35kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Sistemele in care energia chimica se transforma in energie electrica se numesc pile electric. Experimental s-a constatat inca din anul 1800 ca reactiile redox permit transformarea energiei chimice in energie elcrica. Dispozitivul in care se petrece aceasta transformarea se numeste element galvanic. In principiu functionarea unui element galvanic se datoreaza traditiei diferite a metalelor de a se transforma in ioni pozitivi.
Raporteaza o eroare

La cei doi electrozi si pile electrice au loc reactii redox:
- la catod (polul pozitiv) se produc reactii de reducere a ionilor metalici in solutie:
- in anod (polul negativ) se produc reactii de oxidare.

Analogia cu reactiile redox de la electrozii celuleor electrolitice este perfecta; deosebirea consta in faptul ca polul pozitiv este anodul iar catodul este negativ. Pila Volta este alcatuita din doi electrozi de Zn si Cu solutie de H2SO4
( - ) Zn / H2SO4 /Cu ( + ) sau ( - ) Zn / Zn2+ , SO42- / Cu ( + )
La electrodul ( - ) are loc reactia : Zn  Zn2+ + 2e- iar la electrodul ( + ) au loc ractiile:
2H+ + 2e- = 2H
2H H2

Reactia totala este:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
In cazul de mai sus pila da curent electric prin solubilitatea Zn, care devine anod, si degajarea hidrogenului din catod.

Experimente:
1. Sa se construiesc montajul simplu indicat in fugura de mai jos. Pentru aceasta se utilizeaza 2 pahare Berzelius. Cu ajutorul unui fir metalic se realizeaza legatuara intre bara de cupru si cea de zinc. In circuitul acesta aducem un voltmetru sau un alt consummator si un intrerupator I. Ca sa facem o legatura intre cele doua pahare folosim un tub in forma de U indoit de doua ori in unghi drept in care s-a introdus solutie saturata a unei sari (KCl, NH4NO3, NaNO3). Capetele tubului sunt astupate cu hartie de filtru sau vata. Acest tub se numeste punte de sare. In locul acestui tub se poate folosi si o hartie de filtru imbibata cu sarurile mentionate mai sus.

Observatie: La inchiderea circuitului se observa de deviatia a acului voltmetrului, deci se sesizeaza prezenta unei diferente de potential. Dupa cum am constatat experimental, zincul are tendinta de a trimite ioni in solutie, iar cuprul de a se depune. Ecuatiile care iau loc in semicelule sunt:
Zn Zn2+ + 2e- (oxidare)
Cu2+ + 2e- Cu (reducere)

In circuitul exterior curentul circula de la zinc la cupru deoarece zincul este electrodul negativ si cuprul cel pozitiv. Figura de mai jos modeleaza procesele ce au loc in celula galvanica dupa un timp.

Fiecare celula galvanica sau pila poate fi reprezentata astfel:
Zn | Zn2+ | | Cu2+ | Cu
unde prin linia simpla se marcheaza limita de separare lichid solid, iar prin linia dubla se noteaza punte de sare. Prin conventie se scrie prima celula in care are loc oxidarea.

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Filmele zilei
 
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Filmulete haioase Filme, poante si cele mai tari faze Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10 Bacalaureat 2012 Vezi subiectele examenului de Bacalaureat din 2012 Rezultate Bacalaureat 2012 Aici se vor afisa rezultatele examenului de Bacalaureat 2012
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.