Legaturi chimice

Trimis la data: 2012-12-16 Materia: Chimie Nivel: Facultate Pagini: 10 Nota: / 10 Downloads: 0
Autor: adryana_ony Dimensiune: 517kb Voturi: Tipul fisierelor: pdf Acorda si tu o nota acestui curs: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Elucidarea structurii complexe a atomului a dus la formularea unor conceptii noi asupra legaturilor chimice, determinate in exclusivitate de structura invelisul electronic exterior. Prin extinderea teoriei mecanic-cuantice de la atom la studiul moleculei, s-a demonstrat ca
cele doua tipuri principale de legaturi, legatura ionica si covalenta, sunt numai aparent diferite, ca ele sunt stari limita ale modului "covalent" de interactiune al atomilor. Teoria mecanic-cuantica a
demonstrat ca nu exista legatura pur ionica sau pur covalenta.
Referate similare: Nu exista cursuri similare

In fluorura de cesiu, CsF, substanta formata din elementul cel mai electropozitiv din sistemul periodic, Cs, si din cel mai electronegaziv,
F, legatura Cs-F este numai 93% de natura ionica, 7% este de natura covalenta. De asemenea, in compusii covalenti, legatura dintre atomi poate deveni partial ionica (covalenta polara). Legatura covalenta poate fi localizata intre doi atomi sau delocalizata intre trei sau mai multi atomi.

In functie de distributia densitatii electronice intre atomi, legaturile pot fi ionice, covalente si metalice.Conform teoriei electronice, atomii elementelor tind sa-si realizeze in stratul de valenta o configuratie electronica cat mai stabila, corespunzatoare unui gaz rar (ns2np6). Instabilitatea configuratiei electronice a atomilor este cu atat mai mare cu cat elementele sunt situate in sistemul periodic mai aproape de un gaz rar.

Elementele din grupa I-a A si II-a A pierd cu usurinta electroni devenind pozitivi, cu configuratia electronica a gazului rar ce precede elementul in sistemul periodic:Nu se poate vorbi in cazul combinatiilor ionice de molecule ci de retele ionice. Ionii monoatomici stabili au un numar mic de sarcini electrice, cu valorile cuprinse intre -3
si +3. Electrovalenta +3 este intalnita mai rar; de exemplu ionul Al3+ este intalnit ca atare in unii compusi ionici in stare solida, in solutie existand numai sub forma hidratata [Al(H2O)6]+3. Valentele
+4 si -3 se intalnesc foarte de rar.

Stabilitatea ionilor este cu atat mai mica cu cat valoarea absoluta a
sarcinii ionului este mai mare. Ionii poliatomici sau complecsi, cu un numar mare de sarcini, sunt mai stabili decat cei monoatomici cu aceeasi sarcina, deoarece aceasta este repartizata pe toti atomii
speciei chimice; de exemplu, ionul P3- este mai putin stabil decat PO43- . Anionii monoatomici sunt putin la numar, formati de nemetale si prezinta intotdeauna configuratia gazului rar ce urmeaza elementului in sistemul periodic (ns2np6). Cationii pot avea in
afara de configuratia gazului rar ce precede metalul si alte configuratii electronice.

Stiri
  • pag. 1
  • pag. 2
  • pag. 3
  • pag. 4
  • pag. 5
  • pag. 6
  • pag. 7
  • pag. 8
  • pag. 9
  • pag. 10

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Materiale educative Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.