Determinarea caldurii de reactie - lucrari laborator

Trimis la data: 2007-12-15 Materia: Chimie Nivel: Liceu Pagini: 4 Nota: / 10 Downloads: 15
Autor: Dracea Marius Dimensiune: 33kb Voturi: Tipul fisierelor: doc Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Scopul lucrării:Se determina efectul termic al reacţiei de neutralizare a unui acid tare cu o bază tare si efectul termic al unei reacţii dintre un acid tare si o bază slabă.Căldura de reacţie sau efectul termic reprezintă cantitatea de căldura absorbită sau degajată in timpul unei reacţii chimice. Ea depinde numai de starea iniţiala si de starea finala a sistemului chimic, nu si de drumul parcurs de sistem în timpul evoluţiei sale.

Relaţii de calcul
Căldura de reacţie se determină experimental prin metoda calorimetrică. Se măsoară variaţia de temperatură între starea finală tf şi starea iniţială a mediului în care se desfăşoară reacţia:t = tf - ti (3.10)
Se calculează cantitatea de căldură absorbită de la sistemul de reacţie sau cedată sistemului de reacţie:Q = C t (3.11)

Capacitatea calorică C se calculează cu relaţia:(3.12)
în care m si c reprezintă masa (g) şi căldura specifică (J/g.grd.) a fiecărei componente din sistem.
– reprezintă capacitatea calorică a calorimetrului (ce include vasul calorimetrului, agitatorul şi termometrul) numită şi constanta calorimetrului;
CR - reprezintă capacitatea calorică a sistemului reactant.
Rezultă:Q = (CC + mRcR) t (3.14)
Deoarece căldura acceptată sau cedată de mediu este egală cu căldura cedată sau acceptată de sistemul de reacţie, căldura de neutralizare a este:- numărul de moli de apă formaţi în reacţie.
Pentru reacţiile dintre un acid tare şi o bază slabă efectul termic este:(3.16)

unde n reprezintă fracţiunea de mol de apă formată în timpul reacţiei.
Observaţie: Se neglijează efectul de hidroliză a sării formate.

Aparatură
Calorimetru, agitator, termometru, pahare Berzelius, cilindru gradat.
Substanţe
Soluţii apoase de HCl 1M, NaOH 0.5 M, NH4OH 0.5M

1. DETERMINAREA CONSTANTEI CALORIMETRULUI
Mod de lucru
Se introduc în vasul calorimetrului 50 ml apă (m1) distilată şi se măsoară temperatura iniţială t1 (C);

Într-un pahar Berzelius se introduc 50 ml apă distilată (m2) şi se încălzeşte până la 60C (t2) apoi se toarnă în vasul calorimetric;
Se agită şi se măsoară temperatura din minut în minut. Când temperatura devine constantă se notează valoarea ei t3.

Rezultate
Din datele experimentale obţinute se calculează constanta calorimetrului din ecuaţia de bilanţ material:(3.17)
în care: m este masa probei (m= V x ); V – volumul;  - densitatea absolută; -căldura specifică a apei cu valoare medie egală cu 4.18 J/grd.mol.Rezultă:
Cc=4.18 J/g.grd x 50g x = 209 J/grd (3.18)

Stiri
  • pag. 1
  • pag. 2
  • pag. 3
  • pag. 4

Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Materiale educative Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.