Legatura covalenta

Trimis la data: 2011-08-29 Materia: Chimie Nivel: Facultate Pagini: n/a Nota: / 10 Downloads: 14
Autor: Ignat Lidia Dimensiune: 448kb Voturi: Tipul fisierelor: ppt Acorda si tu o nota acestui referat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
vezi mai multe detalii vezi mai putine detalii
Raporteaza o eroare
Legatura covalenta - covalenta (G.N.Lewis) - este legatura chimica formata prin punerea de electroni in comun de catre atomi, atomii avand pozitii fixe unii fata de altii. Prin punerea in comun de electroni se formeaza molecule, atomii realizand structuri stabile de dublet (H2) sau octet.Legatura covalenta nepolara se formeaza intre atomii de aceeasi specie sau intre atomii de specii diferite care au electronegativitati foarte apropiate (acestia fiind carbonul si hidrogenul);perechea de electroni care formeaza legatura covalenta apartine in egala masura ambilor atomi;centrul sarcinilor pozitive coincide cu centrul sarcinilor negative;exemple de molecule nepolare: H2, Cl2, O2, N2. De asemenea, ca exemplu de molecule nepolare mai pot fi date moleculele de CH4, CCl4, formate din atomi diferiti, dar avand o structura simetrica.

Combinatiile formate prin legaturi coordinative - denumite combinatii complexe - sunt formate dintr-un ion central (metal) si liganzi. Liganzii pot fi molecule neutre sau anioni. Numarul de liganzi care inconjoara ionul central poarta numele de numar de coordinatie.Formarea legaturilor chimice se poate explica prin hibridizare. Hibridizarea are loc in procesul formarii legaturii chimice.

Caracteristicile legaturii covalente:orientata in spatiu dupa unghiuri bine stabilite;este rigida (atomii ocupa pozitii fixe);stabila, energia care se degaja la formarea legaturii covalente este egala dar de semn contrar cu energiile furnizate pentru ruperea legaturii covalente;este foarte puternica;au puncte de topire scazute, duritate mica datorita legaturilor intermoleculare (leg. de hidrogen, leg. dipol - dipol;bune izolatoare ( nu exista purtatori de sarcini);

Diamantul
In structura diamantului fiecare atom de carbon aflat in starea de hibridizare sp3 este legat prin 4 covalente de alti 4 atomi de carbon dupa o orientare tetraedrica (fig. 1).Unghiul dintre doua valente este de 109o28', iar distantele interatomice sunt de 1,54 Ao. Prin cele patru valente ale sale, fiecare atom de carbon este legat covalent de alti patru atomi C, formand astfel o retea tridimensionala infinita, astfel incat intreg cristalul constituie de fapt o singura molecula. Atomii de carbon hibridizati aflati in starea de hibridiare sp3, formeaza legaturi puternice, fapt ce explica proprietatile fizico-chimice deosebite ale diamantului.

Celula elementara a diamantului este cubica.Proprietatile diamantului
starea de agregare - diamantul este un solid transparent, stralucitor care, cand este pur, este incolor si straveziu. Supus incalzirii sublimeaza, la temperaturi de aproximativ 4000o C. Lipsa unei faze lichide si caldura mare de vaporizarede 171,7 kcal/mol, este explicata prin ruperea legaturilor covalente;

duritatea - diamantul este cea mai dura substanta naturala cunoscuta, duritatea acestuia fiind de 10 pe scara Mohs, aceasta variind insa in functie de gradul de puritate a cristalului. Din cauza duritatii ridicate, cristalele de diamant pot fi slefuite numai cu pulbere de diamant si din fulerita. Duritatea diamantului este explicata prin energiile de legatura C-C foarte mari;densitatea diamantului este 3,51g/cm3;

Stiri
Nota explicativa
Referatele si lucrarile oferite de Referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.

Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.

Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!
Linkuri utile
Programeaza-te online la salonul favorit Descarca gratuit aplicatiile pentru iOS si Android Materiale educative Jocuri Cele mai tari jocuri de pe net Referate scoala Resurse, lucrari, referate materiale pentru lucrari de nota 10
Toate imaginile, textele sau alte materiale prezentate pe site sunt proprietatea referat.ro fiind interzisa reproducerea integrala sau partiala a continutului acestui site pe alte siteuri sau in orice alta forma fara acordul scris al referat.ro. Va rugam sa consultati Termenii si conditiile de utilizare a site-ului. Informati-va despre Politica de confidentialitate. Daca aveti intrebari sau sugestii care pot ajuta la dezvoltarea site-ului va rugam sa ne scrieti la adresa webmaster@referat.ro.