Legaturile chimice
Formarea moleculelor - Legaturi chimice
Referat despre Formarea moleculelor - Legaturi chimice
Prescurtat, o moleculă este descrisă prin formula chimică. Formula
chimică descrie o moleculă din punct de vedere calitativ (cuprinzând simbolurile chimice ale speciilor atomice care o alcătuiesc) şi cantitativ (prin indici care arată numărul de atomi de acelaşi fel din moleculă). Orice moleculă se caracterizează prin masa moleculară şi prin mărimi structurale (lungimi de legături, unghiuri de legătură). Masa moleculară se exprimă în u.a.m. şi se calculează prin însumarea masei tuturor atomilor componenţi.
Cantitatea dintr-o substanţă exprimată în grame, numeric egală cu masa moleculară se numeşte mol (moleculă gram, masă molară) şi se notează cu m. Numărul de moli, n, se calculează împărţind masa de substanţă (exprimată în grame) la masa molară, m:
Notiuni de baza in chimie
Legătura ionică se realizează între metale tipice (metale alcaline şi alcalino-pământoase) şi nemetale tipice (halogenii şi atomul de oxigen), prin cedare şi adiţionare de electroni.Na• + •Cl = Na+:Cl-, după cum observăm, atomul de clor adiţionează un electron încărcându-se cu gradul de oxidare –1, iar atomul de sodiu cedează un electron şi are gradul de oxidare +1.
Atomi si molecule
Atomi si molecule
Alti filozofi aveau teorii diferite. In secolul IV i.e.n. Aristotel era de parere ca fiecare material se compune din patru elemente de baza -pamant, aer, foc, apa -, numai ca in cantitati diferite. Aceasta a fost o teorie acceptata pe larg pana la inceputl secolului XVII. Obiectivul alchimiei a fost crearea “elixirului vietii”, o bautura care ar da viata eterna omului. Un alt obiectiv a fost imbogatirea prin transformarea metalelor obisnuite in aur. Multi alchimisti s-au laudat ca au rezolvat aceste probleme, dar in realitate nici unul nu a avut succes.
Legaturi chimice
Legaturi chimice
Prin transformări chimice,atomii au posibilitatea de a ajunge într-o stare de energie minimă.În reacţiile chimice,între atomi se stabilesc anumite forţe,numite legături chimice.Acestea se clasifică în: ionice,covalente şi metalice.Care este originea şi natura forţelor ce se manifestă în substanţe? Primul răspuns la această întrebare a fost dat de teoria electronică a legăturii chimice, elaborată de către G.N.Lewis şi W.Kossel,în 1916.Conform acestei teorii,legăturile chimice se realizează cu participarea electronilor din învelişul exterior al atomilor, numiţi electroni de valenţă.
Legaturi chimice
Teoria electronica a legaturii ionice a fost elaborata in 1916 de catre W.Kossel si in mod independent de catre G.N.Lewis. Cu ajutorul acestei teorii se explica formarea compusilor ionici din ioni monoatomici incarcati cu sarcini electrice opuse care se atrag reciproc.
Molecula - proprietati generale
Straturile electronice: sunt în număr de şapte, notate cu literele: K, L, M, N, O, P, Q sau cifre arabe: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 şi sunt formate din substraturi:
Legaturi chimice
Electrovalenta se formeaza prin transferul electronilor de valenta de pe ultimul strat al atomilor elementelor electronegative, fiecare dintre ionii rezultati avand o configuratie stabila de gaz inert.
Combinatiile formate din ionii pozitivi si negativi se numesc combinatii ionice. In cazul compusilor ionici notiunea de molecula se poate folosi numai in mod cu totul conventional, deoarece in cristalele si in topiturile combinatiilor ionice nu exista molecule, ci ioni. Formulele combinatiilor ionice ca, de exemplu : fluorura de calciu, clorura de sodiu, bromura de potasiu etc. trebuie scrise astfel : Ca2+2F_; Na+Cl_; K+Br_; etc.
Echilibrul chimic
Echilibrul chimic
REACTII REVERSIBILE
Multe reactii chimice , probabil toate reactiile chimice pot decurge in ambele sensuri; in anumite conditii reactantii se transforma in produsi; in conditii diferite produsii reactioneaza regenerand substantele initiale. cu alte cuvinte toate reactiile sunt reversibile.
Se considera , de exemplu reactia dintre hidrogen si iod. Daca luam cate un mol din aceste substante si incalzim amestecul lor intr-un recipient inchis, la o temperatura intre 300 si 500, se formeaza acid iodhidric:
H2 + I2 ( 2HI
Formule chimice
Etapele stabilirii formulei chimice : - se scriu simbolurile elementelor chimice, in ordine crescatoare a caracterului electro-negativ; - in coltul din dreapta sus al atomului sau grupelor de atomi se scrie valenta folosind cifre romane ; - produsul dintre valenta si indicile unui atom sau grup de atomi trebuie sa fie egal cu produsul dintre valenta si indicile celuilalt atom sau grup de atomi. In compusii binari valenta fiecarui element devine indice pentru celalalt element. H3C-COOH acid acetic H-COOH Acid formic H3C-CH2-COOH Acid propionic H3C-(CH2)14-COOH Acid palmitic H3C-(CH2) 16-COOH Acid stearic H2C=CH-COOH Acid acrilic (propenoic) H2C=CH-CH2-COOH Acid vinil acrilic CH3-CH=CH-COOH Acid crotonic
Hidrocarburile nesaturate cu dubla legatura
2. Halogenii se adiţionează uşor la legătura dublă a alchelelor şi formează dihalogeno-alcani, în care cei doi atomi de halogen sunt legaţi de doi atomi de carbon vecini. Din etenă se obţine dibrometanul:
CH2=CH2+Br2 → BrCH2 CH2Br
Simboluri chimice
Simboluri chimice
- azotat de calciu : Ca(NO3)
- azotat de magneziu : Mg(NO3)2
- azotat de sodiu : NaNO3
- azotat de aluminiu : Al(NO3)3
Procese chimice principale
De multe ori, la neutralizarea acizilor se folosesc în locul hidroxizilor,carbonatii, care au o alcalinitate mai slaba. În acest caz, terminarea neutralizarii este indicata prin terminarea efervescentei, efervescenta datorata degajarii de dioxid de carbon. Spre exemplificare se afla mai jos reactia dintre acidul sulfuric si carbonatul de sodiu:H2SO4 + Na2CO3 ® Na2SO4 + H2O + CO2.
Recorduri chimice
Recorduri chimice. Cea mai puternică soluţie acidă
Soluţiile acizilor şi bazelor tari tind către valorile de 0 şi, respectiv, 14 ale pH-ului, dar această scară este inadecvată pentru a descrie “superacizii” – dintre care cel mai puternic este o soluţie cu concentraţie 80% de pentafluorură de antimoniu în acid fluorhidric (acidul fluoro-antimonic HF:SbF5).
Aciditatea funcţiunii –OH a acestei soluţii nu a fost măsurată, dar chiar şi o soluţie mai slabă – de concentraţie 50% – este de 1018 mai puternică decât acidul sulfuric concentrat.
Cel mai otrăvitor compus chimic artificial
Compusul 2,3,7,8 tetraclordibenzo p-dioxină, sau TCDD este cel mai otrăvitor dintre cele 75 de dioxine cunoscute – de 150000 de ori mai puternic decât cianura.
Cel mai puternic gaz toxic
Etil S-2-diizopropilaminoetilmetil fosfonotiolatul, cunoscut sub ...
Compozitia chimica a celulei
Din combinarea, intr-o anumita ordine, a celor 20 de aminoacizi frecvent intalnit in proteine, rezulta un numar impresionant de proteine, dupa cum rezulta din tabelul de mai jos. Rezulta de aici ca proteinele, care se intalnesc in toate celulele organismelor, au anumite particularitati determinate de numarul si compozitia in aminoacizi, ordinea acestora in lanturile polipeptidice si dispozitia lor in spatiu.
Legatura covalenta
Celula elementara a diamantului este cubica.Proprietatile diamantului
starea de agregare - diamantul este un solid transparent, stralucitor care, cand este pur, este incolor si straveziu. Supus incalzirii sublimeaza, la temperaturi de aproximativ 4000o C. Lipsa unei faze lichide si caldura mare de vaporizarede 171,7 kcal/mol, este explicata prin ruperea legaturilor covalente;
Substante si preparate chimice periculoase
Substante si preparate cancerigene : substantele si preparatele care prin inhalare, ingestie sau penetrare cutanata pot determina aparitia afectiunilor cancerige ori pot creste incidenta acestora ;
Substante si preparate toxice pentru reproducere : substantele si preparatele care prin inhalare, ingestie sau penetrare cutanata pot produce ori pot creste frecventa efectelor nocive neereditare asupra produsului de conceptie sau care pot dauna functiilor ori capacitatilor reproductive masculine ori feminine ;
Substante si preparate periculoase pentru mediu : substante si preparatele care, folosite in mediu, ar putea prezenta sau prezinta un risc imediat sau intarziat pentru unul sau mai multe componente ale mediului.
Medie note: 7.95 / 10
Iti recomandam ca referatele pe care le downloadezi de pe site sa le utilizezi doar ca sursa de inspiratie sau ca resurse educationale pentru conceperea unui referat nou, propriu si original.
Referat.ro te invata cum sa faci o lucrare de nota 10!